翻转课堂

25 1 2018-09-29

无机化学课件实在是太无聊了

<p>点击输入文字</p><p>点击输入文字</p><p>点击输入文字</p><p>二组出品</p><p>查表6-2:</p><p>相同类型的难溶电解质,其 Ksp大的 S 也大</p><p>Ag2CrO4<br /></p><p>不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小,需要计算。<br />(AB型、A₂B型或AB₂型)</p><p>例:已知两种银盐的溶度积,比较它们溶解度?<br />Ag2CrO4 Ksp = 9.0×10-12 <br />AgCl Ksp =1.82×10-10</p><p>解:<br /></p><p> Ag2CrO4 Ksp = (2s)² s = 4s³<br /> AgCl Ksp = s² <br /><br /> Ag2CrO4 s = 1.31×10﹣4 mol/L<br /> AgCl s = 1.35×10-5 mol/L<br /> <br /> 所以,s(AgCl) < s(Ag₂CrO4)<br /></p><p>条件</p><p>1、难溶电解质的离子不发生水解等反应或水解等反应的程度很小。(如难溶硫化物、碳酸盐、磷酸盐等,由于其酸根离子易于接受H﹢,偏差较大)</p><p>2、难溶电解质溶于水的那部分必须完全电离 。(如Fe(OH)₃的饱和溶液中【Fe³﹢】≠3【OH﹢】</p><p>3、适用于离子强度很小的情况,浓度代替活度后,换算结果误差可以忽略</p><p>一、利用Ksp比较S的大小</p><p>二、溶度积规则</p><p>Qc > Ksp ,平衡正向移动,沉淀生成<br />Qc < Ksp ,平衡逆向移动,沉淀溶解<br />Qc = Ksp ,沉淀溶解平衡</p><p>溶度积规则:</p><p>离子积(Qc):反应商Q在任意条件下其溶液中离子浓度幂的乘积</p><p>例:298 K时,某学生测得Mg(OH)2饱和溶液中<br />Mg2+离子浓度为1.12 × 10-4 mol/L。现将20.0 ml<br />0.020 mol/L MgCl2溶液与0.020 mol/L的氨水溶液<br />等体积混合,问有无Mg(OH)2沉淀生成?若有沉<br />淀产生,则需加入多少克氯化铵才能阻止Mg(OH)2<br />沉淀的产生?已知:Kb(NH3) =1.76×10-5<br /></p><p>解:</p><p>混合后:<br />C(Mg²﹢)=0.010mol·L-¹<br />C(NH₃)=0.010mol·L-¹<br />由于C(NH₃)/Kb(NH₃)>500<br />所以C²(OH-)=Kb·C(NH₃)=1.76×10﹣5×0.010=1.76×10-7mol·L-¹</p><p>(必要条件:Qc>Ksp)</p><p>三、沉淀生成</p><p>四、沉淀溶解</p><p>(必要条件:Qc<Ksp)</p><p>生成弱电解质</p><p>1、生成弱酸(由弱酸所生成的难溶电解质)如碳酸盐,亚硫酸盐及Ksp不太小的硫化物<br /><br />2、生成解离度小的H₂O、NH₃·H₂O或难电离的可溶性盐<br />如Mg(OH)₂等金属氧化物溶于盐酸、HAc溶液中;PbSO4沉淀可溶于NH4Ac、NaAc等醋酸盐中</p><p>生成配离子使沉淀溶解</p><p> </p><p>AgCl沉淀溶于氨水中是因为生成了可溶性的银氨配离子[Ag(NH₃)₂],大大降低了Ag﹢浓度导致沉淀的溶解</p><p>利用氧化还原反应使沉淀溶解</p><p>Ksp很小的金属硫化物只能通过加氧化剂使某一离子发生氧化还原反应达到沉淀溶解目的<br />如:CuS、Ag₂S可溶于具有氧化性的HNO₃溶液中</p><p>谢</p><p>谢</p><p>大</p><p>家</p><p></p>